oxydant<\/a>. Elle est caract\u00e9ris\u00e9e par la destruction, l\u2019affaiblissement ou l\u2019alt\u00e9ration progressive d\u2019un mat\u00e9riau.<\/p>\nLa corrosion se produit lorsqu’un mat\u00e9riau se d\u00e9t\u00e9riore en raison de facteurs environnementaux. La corrosion est un processus naturel qui se produit lorsque trois conditions sont remplies\u00a0:<\/p>\n
\u2022 La pr\u00e9sence d’humidit\u00e9
\n\u2022 Une surface m\u00e9tallique
\n\u2022 Un agent oxydant (aussi appel\u00e9 accepteur d’\u00e9lectrons)<\/p>\n
Gr\u00e2ce \u00e0 ce proc\u00e9d\u00e9, le m\u00e9tal est transform\u00e9 en l’un de ses sels, c’est-\u00e0-dire oxydes\/hydroxydes\/sulfures, selon le mat\u00e9riau. Le m\u00e9tal est chimiquement instable et son sel est plus stable. L’une des formes de corrosion les plus courantes est la rouille. Lorsque le fer rouille, la substance floconneuse rouge\u00e2tre qui s’est form\u00e9e \u00e0 la suite du processus corrosif est l’oxyde de fer.<\/p>\n
Effets sur le m\u00e9tal<\/h2>\n
La corrosion affecte les m\u00e9taux de plusieurs fa\u00e7ons. Lorsque les structures m\u00e9talliques se corrodent, leur int\u00e9grit\u00e9 est affaiblie et elles sont plus susceptibles de s’effondrer. Une fois que la corrosion commence, elle peut se propager rapidement, ce qui rend n\u00e9cessaire d’\u00eatre vigilant et de l’emp\u00eacher d\u00e8s le d\u00e9but.<\/p>\n
M\u00e9thodes de pr\u00e9vention contre la corrosion<\/h2>\n
Voici les m\u00e9thodes couramment utilis\u00e9es pour la pr\u00e9vention contre la corrosion.<\/p>\n
Choix du m\u00e9tal utilis\u00e9<\/h4>\n
Une mesure simple de pr\u00e9vention contre la corrosion est l’utilisation d’un m\u00e9tal r\u00e9sistant \u00e0 la corrosion. L’aluminium et l’acier inoxydable sont des exemples typiques de ces m\u00e9taux.<\/p>\n
Rev\u00eatement de protection<\/h4>\n
Une m\u00e9thode \u00e9conomique de pr\u00e9vention contre la corrosion consiste \u00e0 appliquer une couche de peinture<\/strong>. La peinture agit comme une barri\u00e8re entre le m\u00e9tal et les \u00e9l\u00e9ments emp\u00eachant l’\u00e9coulement de la charge \u00e9lectrochimique qui cause la corrosion.<\/p>\nLes rev\u00eatements en poudre<\/strong> sont \u00e9galement des solutions \u00e9conomiques pour la pr\u00e9vention contre la corrosion. Une poudre s\u00e8che est utilis\u00e9e pour recouvrir la surface du m\u00e9tal. Ensuite, le m\u00e9tal est chauff\u00e9, ce qui permet \u00e0 la poudre de fusionner avec le m\u00e9tal dans un rev\u00eatement uniforme. Les diff\u00e9rentes compositions de poudre utilis\u00e9es sont le polyester, le nylon, l’ur\u00e9thane, l’\u00e9poxy et l’acrylique.<\/p>\nMa\u00eetriser les conditions environnementales<\/h4>\n
La corrosion est le r\u00e9sultat d’une r\u00e9action chimique entre le m\u00e9tal et certains gaz pr\u00e9sents dans l’environnement. Si la pr\u00e9sence de ces gaz peut \u00eatre contr\u00f4l\u00e9e dans l’environnement, alors l’occurrence de la r\u00e9action peut \u00eatre contr\u00f4l\u00e9e. Des mesures simples \u00e0 cet \u00e9gard consistent \u00e0 r\u00e9duire l’exposition \u00e0 la pluie ou \u00e0 l’humidit\u00e9 atmosph\u00e9rique<\/strong>. Des mesures complexes consisteraient \u00e0 contr\u00f4ler la teneur en soufre\/oxyg\u00e8ne\/chlore de l’environnement<\/strong>.<\/p>\nUn exemple d’une mesure complexe est le traitement de l’eau pr\u00e9sente dans les chaudi\u00e8res utilisant des adoucisseurs d’eau<\/strong>. Les adoucisseurs \u00e9liminent le calcium et le magn\u00e9sium de l’eau, qui sont des m\u00e9taux tr\u00e8s r\u00e9actifs qui augmentent le risque de corrosion. En outre, les adoucisseurs aident \u00e9galement \u00e0 g\u00e9rer la teneur en oxyg\u00e8ne et l’alcalinit\u00e9 de l’eau.<\/p>\nRev\u00eatements sacrificiels<\/h4>\n
La pr\u00e9vention contre la corrosion peut \u00eatre obtenue en rev\u00eatant la surface du m\u00e9tal avec un autre m\u00e9tal qui a un potentiel d’oxydation comparativement plus \u00e9lev\u00e9 ou plus faible.<\/p>\n
Les rev\u00eatements sacrificiels sont de deux types : la protection anodique et la protection cathodique.<\/p>\n
Protection Anodique<\/strong><\/p>\nDans la protection anodique, la surface \u00e0 prot\u00e9ger est recouverte d’un m\u00e9tal moins r\u00e9actif<\/strong> (par exemple l’\u00e9tain). Dans l’exemple donn\u00e9, l’\u00e9tain est beaucoup moins sensible \u00e0 la corrosion, de sorte que la surface sur laquelle il est appliqu\u00e9 sera s\u00e9curitaire tant que le rev\u00eatement est l\u00e0. La raison pour laquelle on appelle cette protection anodique est que dans ce processus, la surface m\u00e9tallique \u00e0 prot\u00e9ger devient une anode.<\/p>\nLa protection anodique est utilis\u00e9e pour prot\u00e9ger les r\u00e9servoirs de stockage en acier au carbone qui sont utilis\u00e9s pour le stockage de 50% de soude caustique et d’acide sulfurique.<\/p>\n
Protection cathodique<\/strong><\/p>\nL’application d’une couche de zinc sur une surface d’acier alli\u00e9 au fer est un exemple courant de protection cathodique. Ce processus est \u00e9galement appel\u00e9 galvanisation<\/strong>. Comme le zinc est plus r\u00e9actif que l’acier, il se corrode. Il s’oxydera, ce qui emp\u00eachera la corrosion de l’acier. La raison pour laquelle on appelle cette protection cathodique est que dans ce processus, la surface m\u00e9tallique \u00e0 prot\u00e9ger devient une cathode.<\/p>\nLa protection cathodique est souvent utilis\u00e9e pour prot\u00e9ger les pipelines en acier qui transportent du carburant ou de l’eau, les coques de navires, les r\u00e9servoirs de chauffe-eau et les plates-formes p\u00e9troli\u00e8res en mer.<\/p>\n
Modification de la conception<\/h4>\n
Une mesure passive de pr\u00e9vention contre la corrosion consiste \u00e0 concevoir les structures de mani\u00e8re \u00e0 inhiber la corrosion<\/strong> et, par cons\u00e9quent, \u00e0 augmenter la long\u00e9vit\u00e9 et la durabilit\u00e9 de tous les rev\u00eatements anticorrosion. Id\u00e9alement, les conceptions devraient \u00eatre telles qu’elles emp\u00eachent la r\u00e9tention de l’eau et de la poussi\u00e8re, facilitent la circulation des courants d’air et \u00e9vitent les fissures. Enfin, la conception doit garantir que la structure en question soit accessible pour l’entretien r\u00e9gulier.<\/p>\nInhibiteurs de corrosion<\/h4>\n
Une autre m\u00e9thode de pr\u00e9vention contre la corrosion est l’utilisation d’inhibiteurs de corrosion<\/strong>. Ce sont des produits chimiques qui r\u00e9agissent soit avec la surface m\u00e9tallique, soit avec les gaz environnants pour “inhiber” les r\u00e9actions chimiques qui causent la corrosion. Les inhibiteurs sont utilis\u00e9s pour recouvrir la surface m\u00e9tallique d’un film protecteur<\/strong>. Il existe deux formes sous lesquelles les produits chimiques inhibiteurs peuvent \u00eatre appliqu\u00e9s. Ils peuvent \u00eatre m\u00e9lang\u00e9s avec un solvant appropri\u00e9 ; la solution r\u00e9sultante est ensuite appliqu\u00e9e. Ou, avec l’utilisation de techniques de dispersion courantes, ils peuvent \u00eatre appliqu\u00e9s comme couche protectrice. Le processus par lequel les inhibiteurs de corrosion sont appliqu\u00e9s est appel\u00e9 passivation<\/strong>.<\/p>\nPassivation<\/h4>\n
Dans ce processus, un mat\u00e9riau protecteur<\/strong> (habituellement une sorte d’oxyde m\u00e9tallique) est utilis\u00e9 pour fournir une couche sur la surface du m\u00e9tal<\/strong>. Cette couche est ce qui barricade la surface contre la corrosion. Les facteurs qui influent sur la formation de la couche comprennent la temp\u00e9rature ambiante, le pH du milieu environnant et la composition chimique de l’atmosph\u00e8re environnante. L’un des avantages suppl\u00e9mentaires de ce proc\u00e9d\u00e9 est qu’une patine graduelle se forme sur la structure o\u00f9 cette couche est appliqu\u00e9e. En cons\u00e9quence, la structure s’embellit avec le temps. C’est quelque chose qui peut \u00eatre vu sur les toits qui ont des tuiles de cuivre. Un autre exemple du processus de passivation est la couleur de la Statue de la Libert\u00e9. Une patine, de couleur bleu-vert, s’est d\u00e9velopp\u00e9e sur la structure qui agit comme une barri\u00e8re \u00e0 la corrosion pour le cuivre en dessous. Les inhibiteurs de corrosion sont g\u00e9n\u00e9ralement utilis\u00e9s dans les usines de production chimique, les raffineries de p\u00e9trole et les usines de traitement de l’eau.<\/p>\nAction imm\u00e9diate de pr\u00e9vention contre la corrosion\u00a0avec WD-40<\/h2>\n
Sachez \u00e9galement que le Produit Multifonction WD-40<\/strong><\/a> agit comme un inhibiteur de corrosion\u00a0! Il est donc tr\u00e8s utile pour prot\u00e9ger vos objets m\u00e9talliques du quotidien ou vos outils professionnels. Appliquez le produit sur le m\u00e9tal et le tour est jou\u00e9\u00a0! Il prot\u00e8gera ainsi le m\u00e9tal de la corrosion. Appliquez le produit \u00e0 une fr\u00e9quence r\u00e9guli\u00e8re, d\u2019autant plus si la surface trait\u00e9e est expos\u00e9e en ext\u00e9rieure et donc aux conditions climatiques.<\/p>\nVous connaissez d\u00e9sormais toutes les astuces de pr\u00e9vention contre la corrosion\u00a0; n\u2019h\u00e9sitez pas \u00e0 partager les v\u00f4tres sur notre page Facebook ou par email dans la rubrique contact de notre site.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"
Qu’est-ce que la corrosion ? La corrosion est d\u00e9finie comme l’alt\u00e9ration d’un mat\u00e9riau par r\u00e9action chimique avec un\u00a0oxydant. Elle est caract\u00e9ris\u00e9e par la destruction, l\u2019affaiblissement ou l\u2019alt\u00e9ration progressive d\u2019un mat\u00e9riau. La corrosion se produit lorsqu’un mat\u00e9riau se d\u00e9t\u00e9riore en raison de facteurs environnementaux. La corrosion est un processus naturel qui se produit lorsque trois conditions sont remplies\u00a0: \u2022 La pr\u00e9sence d’humidit\u00e9 \u2022 Une surface m\u00e9tallique \u2022 Un agent oxydant (aussi appel\u00e9 accepteur d’\u00e9lectrons) Gr\u00e2ce \u00e0 ce proc\u00e9d\u00e9, le m\u00e9tal est transform\u00e9 en l’un de ses sels, c’est-\u00e0-dire oxydes\/hydroxydes\/sulfures, selon le mat\u00e9riau. Le m\u00e9tal est chimiquement instable et son sel est plus stable. L’une des formes de corrosion les plus courantes est la rouille. Lorsque le fer rouille, la substance floconneuse rouge\u00e2tre qui s’est form\u00e9e \u00e0 la suite du processus corrosif est l’oxyde de fer. Effets sur le m\u00e9tal La corrosion affecte les m\u00e9taux de plusieurs fa\u00e7ons. Lorsque les structures m\u00e9talliques se corrodent, leur int\u00e9grit\u00e9 est affaiblie et elles sont plus susceptibles de s’effondrer. Une fois que la corrosion commence, elle peut se propager rapidement, ce qui rend n\u00e9cessaire d’\u00eatre vigilant et de l’emp\u00eacher d\u00e8s le d\u00e9but. M\u00e9thodes de pr\u00e9vention contre la corrosion Voici les m\u00e9thodes couramment utilis\u00e9es pour la pr\u00e9vention contre la corrosion. Choix du m\u00e9tal utilis\u00e9 Une mesure simple de pr\u00e9vention contre la corrosion est l’utilisation d’un m\u00e9tal r\u00e9sistant \u00e0 la corrosion. L’aluminium et l’acier inoxydable sont des exemples typiques de ces m\u00e9taux. Rev\u00eatement de protection Une m\u00e9thode \u00e9conomique de pr\u00e9vention contre la corrosion consiste \u00e0 appliquer une couche de peinture. La peinture agit comme une barri\u00e8re entre le m\u00e9tal et les \u00e9l\u00e9ments emp\u00eachant l’\u00e9coulement de la charge \u00e9lectrochimique qui cause la corrosion. Les rev\u00eatements en poudre sont \u00e9galement des solutions \u00e9conomiques pour la pr\u00e9vention contre la corrosion. Une poudre s\u00e8che est utilis\u00e9e pour recouvrir la surface du m\u00e9tal. Ensuite, le m\u00e9tal est chauff\u00e9, ce qui permet \u00e0 la poudre de fusionner avec le m\u00e9tal dans un rev\u00eatement uniforme. Les diff\u00e9rentes compositions de poudre utilis\u00e9es sont le polyester, le nylon, l’ur\u00e9thane, l’\u00e9poxy et l’acrylique. Ma\u00eetriser les conditions environnementales La corrosion est le r\u00e9sultat d’une r\u00e9action chimique entre le m\u00e9tal et certains gaz pr\u00e9sents dans l’environnement. Si la pr\u00e9sence de ces gaz peut \u00eatre contr\u00f4l\u00e9e dans l’environnement, alors l’occurrence de la r\u00e9action peut \u00eatre contr\u00f4l\u00e9e. Des mesures simples \u00e0 cet \u00e9gard consistent \u00e0 r\u00e9duire l’exposition \u00e0 la pluie ou \u00e0 l’humidit\u00e9 atmosph\u00e9rique. Des mesures complexes consisteraient \u00e0 contr\u00f4ler la teneur en soufre\/oxyg\u00e8ne\/chlore de l’environnement. Un exemple d’une mesure complexe est le traitement de l’eau pr\u00e9sente dans les chaudi\u00e8res utilisant des adoucisseurs d’eau. Les adoucisseurs \u00e9liminent le calcium et le magn\u00e9sium de l’eau, qui sont des m\u00e9taux tr\u00e8s r\u00e9actifs qui augmentent le risque de corrosion. En outre, les adoucisseurs aident \u00e9galement \u00e0 g\u00e9rer la teneur en oxyg\u00e8ne et l’alcalinit\u00e9 de l’eau. Rev\u00eatements sacrificiels La pr\u00e9vention contre la corrosion peut \u00eatre obtenue en rev\u00eatant la surface du m\u00e9tal avec un autre m\u00e9tal qui a un potentiel d’oxydation comparativement plus \u00e9lev\u00e9 ou plus faible. Les rev\u00eatements sacrificiels sont de deux types : la protection anodique et la protection cathodique. Protection Anodique Dans la protection anodique, la surface \u00e0 prot\u00e9ger est recouverte d’un m\u00e9tal moins r\u00e9actif (par exemple l’\u00e9tain). Dans l’exemple donn\u00e9, l’\u00e9tain est beaucoup moins sensible \u00e0 la corrosion, de sorte que la surface sur laquelle il est appliqu\u00e9 sera s\u00e9curitaire tant que le rev\u00eatement est l\u00e0. La raison pour laquelle on appelle cette protection anodique est que dans ce processus, la surface m\u00e9tallique \u00e0 prot\u00e9ger devient une anode. La protection anodique est utilis\u00e9e pour prot\u00e9ger les r\u00e9servoirs de stockage en acier au carbone qui sont utilis\u00e9s pour le stockage de 50% de soude caustique et d’acide sulfurique. Protection cathodique L’application d’une couche de zinc sur une surface d’acier alli\u00e9 au fer est un exemple courant de protection cathodique. Ce processus est \u00e9galement appel\u00e9 galvanisation. Comme le zinc est plus r\u00e9actif que l’acier, il se corrode. Il s’oxydera, ce qui emp\u00eachera la corrosion de l’acier. La raison pour laquelle on appelle cette protection cathodique est que dans ce processus, la surface m\u00e9tallique \u00e0 prot\u00e9ger devient une cathode. La protection cathodique est souvent utilis\u00e9e pour prot\u00e9ger les pipelines en acier qui transportent du carburant ou de l’eau, les coques de navires, les r\u00e9servoirs de chauffe-eau et les plates-formes p\u00e9troli\u00e8res en mer. Modification de la conception Une mesure passive de pr\u00e9vention contre la corrosion consiste \u00e0 concevoir les structures de mani\u00e8re \u00e0 inhiber la corrosion et, par cons\u00e9quent, \u00e0 augmenter la long\u00e9vit\u00e9 et la durabilit\u00e9 de tous les rev\u00eatements anticorrosion. Id\u00e9alement, les conceptions devraient \u00eatre telles qu’elles emp\u00eachent la r\u00e9tention de l’eau et de la poussi\u00e8re, facilitent la circulation des courants d’air et \u00e9vitent les fissures. Enfin, la conception doit garantir que la structure en question soit accessible pour l’entretien r\u00e9gulier. Inhibiteurs de corrosion Une autre m\u00e9thode de pr\u00e9vention contre la corrosion est l’utilisation d’inhibiteurs de corrosion. Ce sont des produits chimiques qui r\u00e9agissent soit avec la surface m\u00e9tallique, soit avec les gaz environnants pour “inhiber” les r\u00e9actions chimiques qui causent la corrosion. Les inhibiteurs sont utilis\u00e9s pour recouvrir la surface m\u00e9tallique d’un film protecteur. Il existe deux formes sous lesquelles les produits chimiques inhibiteurs peuvent \u00eatre appliqu\u00e9s. Ils peuvent \u00eatre m\u00e9lang\u00e9s avec un solvant appropri\u00e9 ; la solution r\u00e9sultante est ensuite appliqu\u00e9e. Ou, avec l’utilisation de techniques de dispersion courantes, ils peuvent \u00eatre appliqu\u00e9s comme couche protectrice. Le processus par lequel les inhibiteurs de corrosion sont appliqu\u00e9s est appel\u00e9 passivation. Passivation Dans ce processus, un mat\u00e9riau protecteur (habituellement une sorte d’oxyde m\u00e9tallique) est utilis\u00e9 pour fournir une couche sur la surface du m\u00e9tal. Cette couche est ce qui barricade la surface contre la corrosion. Les facteurs qui influent sur la formation de la couche comprennent la temp\u00e9rature ambiante, le pH du milieu environnant et la composition chimique de l’atmosph\u00e8re environnante. L’un des avantages suppl\u00e9mentaires de ce proc\u00e9d\u00e9 est qu’une patine graduelle se forme sur la structure o\u00f9 cette couche est appliqu\u00e9e. En cons\u00e9quence, la structure s’embellit avec le temps. C’est quelque chose qui peut \u00eatre vu sur les toits qui ont des tuiles de cuivre. Un autre exemple du processus de passivation est la couleur de la Statue de la Libert\u00e9. Une patine, de couleur bleu-vert, s’est d\u00e9velopp\u00e9e sur la structure qui agit comme une barri\u00e8re \u00e0 la corrosion pour le cuivre en dessous. Les inhibiteurs de corrosion sont g\u00e9n\u00e9ralement utilis\u00e9s dans les usines de production chimique, les raffineries de p\u00e9trole et les usines de traitement de l’eau. Action imm\u00e9diate de pr\u00e9vention contre la corrosion\u00a0avec WD-40 Sachez \u00e9galement que le Produit Multifonction WD-40 agit comme un inhibiteur de corrosion\u00a0! Il est donc tr\u00e8s utile pour prot\u00e9ger vos objets m\u00e9talliques du quotidien ou vos outils professionnels. Appliquez le produit sur le m\u00e9tal et le tour est jou\u00e9\u00a0! Il prot\u00e8gera ainsi le m\u00e9tal de la corrosion. Appliquez le produit \u00e0 une fr\u00e9quence r\u00e9guli\u00e8re, d\u2019autant plus si la surface trait\u00e9e est expos\u00e9e en ext\u00e9rieure et donc aux conditions climatiques. Vous connaissez d\u00e9sormais toutes les astuces de pr\u00e9vention contre la corrosion\u00a0; n\u2019h\u00e9sitez pas \u00e0 partager les v\u00f4tres sur notre page Facebook ou par email dans la rubrique contact de notre site.<\/p>\n","protected":false},"author":2,"featured_media":5032,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"_acf_changed":false,"inline_featured_image":false,"footnotes":""},"categories":[81],"tags":[],"class_list":["post-5031","post","type-post","status-publish","format-standard","has-post-thumbnail","hentry","category-bricolage-et-jardin"],"acf":[],"title_raw":"Pr\u00e9vention contre la corrosion : le guide complet","yoast_head":"\n
Pr\u00e9vention contre la corrosion : le guide complet - WD-40 Africa<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"Toutes les informations n\u00e9cessaires \u00e0 la pr\u00e9vention contre la corrosion. D\u00e9couvrez comment \u00e9viter la rouille dans votre quotidien !\" \/>\n<meta name=\"robots\" content=\"index, follow, max-snippet:-1, max-image-preview:large, max-video-preview:-1\" \/>\n<link rel=\"canonical\" href=\"https:\/\/wd40.africa\/fr\/bricolage-et-jardin\/prevention-contre-la-corrosion-le-guide-complet-2\/\" \/>\n<meta property=\"og:locale\" content=\"fr_FR\" \/>\n<meta property=\"og:type\" content=\"article\" \/>\n<meta property=\"og:title\" content=\"Pr\u00e9vention contre la corrosion : le guide complet - WD-40 Africa\" \/>\n<meta property=\"og:description\" content=\"Toutes les informations n\u00e9cessaires \u00e0 la pr\u00e9vention contre la corrosion. 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