{"id":6745,"date":"2022-11-14T08:00:26","date_gmt":"2022-11-14T08:00:26","guid":{"rendered":"https:\/\/wd40.africa\/?p=6745"},"modified":"2022-10-20T10:37:37","modified_gmt":"2022-10-20T10:37:37","slug":"comment-prevenir-lapparition-de-la-corrosion","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/wd40.africa\/fr\/bricolage-et-jardin\/comment-prevenir-lapparition-de-la-corrosion\/","title":{"rendered":"Comment pr\u00e9venir l\u2019apparition de la corrosion ?"},"content":{"rendered":"<p style=\"text-align: center;\"><img decoding=\"async\" class=\"alignnone  wp-image-20521\" src=\"https:\/\/media.wd40.africa\/app\/uploads\/2022\/10\/24132025\/se-debarrasser-de-la-rouille-300x200.jpg\" alt=\"se d\u00e9barrasser de la rouille\" width=\"716\" height=\"477\" \/><\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p>D\u00e9couvrez le guide complet pour pr\u00e9venir l&#8217;apparition de la corrosion, comment elle apparait, ses effets et comment l\u2019emp\u00eacher.<\/p>\n<p><strong>Qu\u2019est-ce que la corrosion\u00a0?<\/strong><\/p>\n<p>La corrosion est d\u00e9finie comme l\u2019alt\u00e9ration d\u2019un mat\u00e9riau par r\u00e9action chimique avec un\u00a0oxydant. Elle est caract\u00e9ris\u00e9e par la destruction, l\u2019affaiblissement ou l\u2019alt\u00e9ration progressive d\u2019un mat\u00e9riau. La corrosion se produit lorsqu\u2019un mat\u00e9riau se d\u00e9t\u00e9riore en raison de facteurs environnementaux. La corrosion est un processus naturel qui se produit lorsque trois conditions sont remplies\u00a0:<\/p>\n<ul>\n<li>La pr\u00e9sence d\u2019humidit\u00e9<\/li>\n<li>Une surface m\u00e9tallique<\/li>\n<li>Un agent oxydant (aussi appel\u00e9 accepteur d\u2019\u00e9lectrons)<\/li>\n<\/ul>\n<p>Gr\u00e2ce \u00e0 ce proc\u00e9d\u00e9, le m\u00e9tal est transform\u00e9 en l\u2019un de ses sels, c\u2019est-\u00e0-dire oxydes\/hydroxydes\/sulfures, selon le mat\u00e9riau. Le m\u00e9tal est chimiquement instable et son sel est plus stable. L\u2019une des formes de corrosion les plus courantes est la rouille. Lorsque le fer rouille, la substance floconneuse rouge\u00e2tre qui s\u2019est form\u00e9e \u00e0 la suite du processus corrosif est l\u2019oxyde de fer.<\/p>\n<p><strong>Quels sont les effets de la corrosion sur le m\u00e9tal\u00a0? <\/strong><\/p>\n<p>La corrosion affecte les m\u00e9taux de plusieurs fa\u00e7ons. Lorsque les structures m\u00e9talliques se corrodent, leur int\u00e9grit\u00e9 est affaiblie et elles sont plus susceptibles de s\u2019effondrer. Une fois que la corrosion commence, elle peut se propager rapidement, ce qui rend n\u00e9cessaire d\u2019\u00eatre vigilant et de l\u2019emp\u00eacher d\u00e8s le d\u00e9but.<\/p>\n<p>D\u00e9couvrez ci-dessous diff\u00e9rentes m\u00e9thodes pour pr\u00e9venir l\u2019apparition de la corrosion sur le m\u00e9tal.<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<h2>Utiliser un rev\u00eatement de protection<\/h2>\n<p>Une m\u00e9thode \u00e9conomique de pr\u00e9vention contre la corrosion consiste \u00e0\u00a0<strong>appliquer une couche de peinture<\/strong>. La peinture agit comme une barri\u00e8re entre le m\u00e9tal et les \u00e9l\u00e9ments emp\u00eachant l\u2019\u00e9coulement de la charge \u00e9lectrochimique qui cause la corrosion.<\/p>\n<p>Les\u00a0<strong>rev\u00eatements en poudre<\/strong>\u00a0sont \u00e9galement des solutions \u00e9conomiques pour la pr\u00e9vention contre la corrosion. Une poudre s\u00e8che est utilis\u00e9e pour recouvrir la surface du m\u00e9tal. Ensuite, le m\u00e9tal est chauff\u00e9, ce qui permet \u00e0 la poudre de fusionner avec le m\u00e9tal dans un rev\u00eatement uniforme. Les diff\u00e9rentes compositions de poudre utilis\u00e9es sont le polyester, le nylon, l\u2019ur\u00e9thane, l\u2019\u00e9poxy et l\u2019acrylique.<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<h2>\u00ab Ma\u00eetriser \u00bb les conditions environnementales<\/h2>\n<p>La corrosion est le r\u00e9sultat d\u2019une r\u00e9action chimique entre le m\u00e9tal et certains gaz pr\u00e9sents dans l\u2019environnement. Si la pr\u00e9sence de ces gaz peut \u00eatre contr\u00f4l\u00e9e dans l\u2019environnement, alors l\u2019occurrence de la r\u00e9action peut \u00eatre contr\u00f4l\u00e9e. Des mesures simples \u00e0 cet \u00e9gard consistent \u00e0 r\u00e9duire l\u2019exposition \u00e0 la pluie ou \u00e0 l\u2019humidit\u00e9 atmosph\u00e9rique. Des mesures complexes consisteraient \u00e0 contr\u00f4ler la teneur en soufre\/oxyg\u00e8ne\/chlore de l\u2019environnement. Un exemple d\u2019une mesure complexe est le traitement de l\u2019eau pr\u00e9sente dans les chaudi\u00e8res utilisant des adoucisseurs d\u2019eau. Les adoucisseurs \u00e9liminent le calcium et le magn\u00e9sium de l\u2019eau, qui sont des m\u00e9taux tr\u00e8s r\u00e9actifs qui augmentent le risque de corrosion. En outre, les adoucisseurs aident \u00e9galement \u00e0 g\u00e9rer la teneur en oxyg\u00e8ne et l\u2019alcalinit\u00e9 de l\u2019eau.<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<h2>Utiliser une protection anodique<\/h2>\n<p>Dans la protection anodique, la surface \u00e0 prot\u00e9ger est recouverte d\u2019un m\u00e9tal moins r\u00e9actif (par exemple l\u2019\u00e9tain). Dans l\u2019exemple donn\u00e9, l\u2019\u00e9tain est beaucoup moins sensible \u00e0 la corrosion, de sorte que la surface sur laquelle il est appliqu\u00e9 sera s\u00e9curitaire tant que le rev\u00eatement est l\u00e0. La raison pour laquelle on appelle cette protection anodique est que dans ce processus, la surface m\u00e9tallique \u00e0 prot\u00e9ger devient une anode. La protection anodique est utilis\u00e9e pour prot\u00e9ger les r\u00e9servoirs de stockage en acier au carbone qui sont utilis\u00e9s pour le stockage de 50% de soude caustique et d\u2019acide sulfurique.<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<h2>Utiliser une protection cathodique<\/h2>\n<p>L\u2019application d\u2019une couche de zinc sur une surface d\u2019acier alli\u00e9 au fer est un exemple courant de protection cathodique. Ce processus est \u00e9galement appel\u00e9 galvanisation. Comme le zinc est plus r\u00e9actif que l\u2019acier, il se corrode. Il s\u2019oxydera, ce qui emp\u00eachera la corrosion de l\u2019acier. La raison pour laquelle on appelle cette protection cathodique est que dans ce processus, la surface m\u00e9tallique \u00e0 prot\u00e9ger devient une cathode. La protection cathodique est souvent utilis\u00e9e pour prot\u00e9ger les pipelines en acier qui transportent du carburant ou de l\u2019eau, les coques de navires, les r\u00e9servoirs de chauffe-eau et les plates-formes p\u00e9troli\u00e8res en mer.<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<h2>Utiliser un inhibiteur de corrosion<\/h2>\n<p>Une autre m\u00e9thode de pr\u00e9vention contre la corrosion est l\u2019utilisation d\u2019inhibiteurs de corrosion. Ce sont des produits chimiques qui r\u00e9agissent soit avec la surface m\u00e9tallique, soit avec les gaz environnants pour \u201cinhiber\u201d les r\u00e9actions chimiques qui causent la corrosion. Les inhibiteurs sont utilis\u00e9s pour recouvrir la surface m\u00e9tallique d\u2019un film protecteur. Il existe deux formes sous lesquelles les produits chimiques inhibiteurs peuvent \u00eatre appliqu\u00e9s. Ils peuvent \u00eatre m\u00e9lang\u00e9s avec un solvant appropri\u00e9 ; la solution r\u00e9sultante est ensuite appliqu\u00e9e. Ou, avec l\u2019utilisation de techniques de dispersion courantes, ils peuvent \u00eatre appliqu\u00e9s comme couche protectrice. Le processus par lequel les inhibiteurs de corrosion sont appliqu\u00e9s est appel\u00e9 passivation.<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<h2>Choisir la m\u00e9thode de passivation<\/h2>\n<p>Dans ce processus, un mat\u00e9riau protecteur (habituellement une sorte d\u2019oxyde m\u00e9tallique) est utilis\u00e9 pour fournir une couche sur la surface du m\u00e9tal. Cette couche est ce qui barricade la surface contre la corrosion. Les facteurs qui influent sur la formation de la couche comprennent la temp\u00e9rature ambiante, le pH du milieu environnant et la composition chimique de l\u2019atmosph\u00e8re environnante. L\u2019un des avantages suppl\u00e9mentaires de ce proc\u00e9d\u00e9 est qu\u2019une patine graduelle se forme sur la structure o\u00f9 cette couche est appliqu\u00e9e. En cons\u00e9quence, la structure s\u2019embellit avec le temps. C\u2019est quelque chose qui peut \u00eatre vu sur les toits qui ont des tuiles de cuivre. Un autre exemple du processus de passivation est la couleur de la Statue de la Libert\u00e9. Une patine, de couleur bleu-vert, s\u2019est d\u00e9velopp\u00e9e sur la structure qui agit comme une barri\u00e8re \u00e0 la corrosion pour le cuivre en dessous. Les inhibiteurs de corrosion sont g\u00e9n\u00e9ralement utilis\u00e9s dans les usines de production chimique, les raffineries de p\u00e9trole et les usines de traitement de l\u2019eau.<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<h2>Pr\u00e9venir l\u2019apparition de la corrosion avec WD-40<\/h2>\n<p>Sachez \u00e9galement que le <a href=\"https:\/\/wd40.fr\/produit\/produit-multifonction-spray-double-position\/\">Produit Multifonction WD-40<\/a> agit comme un inhibiteur de corrosion ! Il est donc tr\u00e8s utile pour prot\u00e9ger vos objets m\u00e9talliques du quotidien ou vos outils professionnels. Appliquez le produit sur le m\u00e9tal et le tour est jou\u00e9 ! Il prot\u00e8gera ainsi le m\u00e9tal de la corrosion. Appliquez le produit \u00e0 une fr\u00e9quence r\u00e9guli\u00e8re, d\u2019autant plus si la surface trait\u00e9e est expos\u00e9e en ext\u00e9rieure et donc aux conditions climatiques.<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<h2>\u00c7a en fait des m\u00e9thodes pour pr\u00e9venir l\u2019apparition de la corrosion !<\/h2>\n<p>Vous connaissez d\u00e9sormais toutes les m\u00e9thodes de pr\u00e9vention contre la corrosion. Une derni\u00e8re astuce serait \u00e9galement de choisir un m\u00e9tal qui ne rouille pas\u00a0! En effet, une mesure simple de pr\u00e9vention contre la corrosion est l\u2019utilisation d\u2019un m\u00e9tal r\u00e9sistant \u00e0 la corrosion. L\u2019aluminium et l\u2019acier inoxydable sont des exemples typiques de ces m\u00e9taux.<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p>N\u2019h\u00e9sitez pas \u00e0 partager vos propres astuces d\u2019entretien de la moto sur notre page <a href=\"https:\/\/www.facebook.com\/OriginalWD40.TN\/\">Facebook Tunisie<\/a>.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>&nbsp; D\u00e9couvrez le guide complet pour pr\u00e9venir l&#8217;apparition de la corrosion, comment elle apparait, ses effets et comment l\u2019emp\u00eacher. Qu\u2019est-ce que la corrosion\u00a0? La corrosion est d\u00e9finie comme l\u2019alt\u00e9ration d\u2019un mat\u00e9riau par r\u00e9action chimique avec un\u00a0oxydant. Elle est caract\u00e9ris\u00e9e par la destruction, l\u2019affaiblissement ou l\u2019alt\u00e9ration progressive d\u2019un mat\u00e9riau. La corrosion se produit lorsqu\u2019un mat\u00e9riau se d\u00e9t\u00e9riore en raison de facteurs environnementaux. La corrosion est un processus naturel qui se produit lorsque trois conditions sont remplies\u00a0: La pr\u00e9sence d\u2019humidit\u00e9 Une surface m\u00e9tallique Un agent oxydant (aussi appel\u00e9 accepteur d\u2019\u00e9lectrons) Gr\u00e2ce \u00e0 ce proc\u00e9d\u00e9, le m\u00e9tal est transform\u00e9 en l\u2019un de ses sels, c\u2019est-\u00e0-dire oxydes\/hydroxydes\/sulfures, selon le mat\u00e9riau. Le m\u00e9tal est chimiquement instable et son sel est plus stable. L\u2019une des formes de corrosion les plus courantes est la rouille. Lorsque le fer rouille, la substance floconneuse rouge\u00e2tre qui s\u2019est form\u00e9e \u00e0 la suite du processus corrosif est l\u2019oxyde de fer. Quels sont les effets de la corrosion sur le m\u00e9tal\u00a0? La corrosion affecte les m\u00e9taux de plusieurs fa\u00e7ons. Lorsque les structures m\u00e9talliques se corrodent, leur int\u00e9grit\u00e9 est affaiblie et elles sont plus susceptibles de s\u2019effondrer. Une fois que la corrosion commence, elle peut se propager rapidement, ce qui rend n\u00e9cessaire d\u2019\u00eatre vigilant et de l\u2019emp\u00eacher d\u00e8s le d\u00e9but. D\u00e9couvrez ci-dessous diff\u00e9rentes m\u00e9thodes pour pr\u00e9venir l\u2019apparition de la corrosion sur le m\u00e9tal. &nbsp; Utiliser un rev\u00eatement de protection Une m\u00e9thode \u00e9conomique de pr\u00e9vention contre la corrosion consiste \u00e0\u00a0appliquer une couche de peinture. La peinture agit comme une barri\u00e8re entre le m\u00e9tal et les \u00e9l\u00e9ments emp\u00eachant l\u2019\u00e9coulement de la charge \u00e9lectrochimique qui cause la corrosion. Les\u00a0rev\u00eatements en poudre\u00a0sont \u00e9galement des solutions \u00e9conomiques pour la pr\u00e9vention contre la corrosion. Une poudre s\u00e8che est utilis\u00e9e pour recouvrir la surface du m\u00e9tal. Ensuite, le m\u00e9tal est chauff\u00e9, ce qui permet \u00e0 la poudre de fusionner avec le m\u00e9tal dans un rev\u00eatement uniforme. Les diff\u00e9rentes compositions de poudre utilis\u00e9es sont le polyester, le nylon, l\u2019ur\u00e9thane, l\u2019\u00e9poxy et l\u2019acrylique. &nbsp; \u00ab Ma\u00eetriser \u00bb les conditions environnementales La corrosion est le r\u00e9sultat d\u2019une r\u00e9action chimique entre le m\u00e9tal et certains gaz pr\u00e9sents dans l\u2019environnement. Si la pr\u00e9sence de ces gaz peut \u00eatre contr\u00f4l\u00e9e dans l\u2019environnement, alors l\u2019occurrence de la r\u00e9action peut \u00eatre contr\u00f4l\u00e9e. Des mesures simples \u00e0 cet \u00e9gard consistent \u00e0 r\u00e9duire l\u2019exposition \u00e0 la pluie ou \u00e0 l\u2019humidit\u00e9 atmosph\u00e9rique. Des mesures complexes consisteraient \u00e0 contr\u00f4ler la teneur en soufre\/oxyg\u00e8ne\/chlore de l\u2019environnement. Un exemple d\u2019une mesure complexe est le traitement de l\u2019eau pr\u00e9sente dans les chaudi\u00e8res utilisant des adoucisseurs d\u2019eau. Les adoucisseurs \u00e9liminent le calcium et le magn\u00e9sium de l\u2019eau, qui sont des m\u00e9taux tr\u00e8s r\u00e9actifs qui augmentent le risque de corrosion. En outre, les adoucisseurs aident \u00e9galement \u00e0 g\u00e9rer la teneur en oxyg\u00e8ne et l\u2019alcalinit\u00e9 de l\u2019eau. &nbsp; Utiliser une protection anodique Dans la protection anodique, la surface \u00e0 prot\u00e9ger est recouverte d\u2019un m\u00e9tal moins r\u00e9actif (par exemple l\u2019\u00e9tain). Dans l\u2019exemple donn\u00e9, l\u2019\u00e9tain est beaucoup moins sensible \u00e0 la corrosion, de sorte que la surface sur laquelle il est appliqu\u00e9 sera s\u00e9curitaire tant que le rev\u00eatement est l\u00e0. La raison pour laquelle on appelle cette protection anodique est que dans ce processus, la surface m\u00e9tallique \u00e0 prot\u00e9ger devient une anode. La protection anodique est utilis\u00e9e pour prot\u00e9ger les r\u00e9servoirs de stockage en acier au carbone qui sont utilis\u00e9s pour le stockage de 50% de soude caustique et d\u2019acide sulfurique. &nbsp; Utiliser une protection cathodique L\u2019application d\u2019une couche de zinc sur une surface d\u2019acier alli\u00e9 au fer est un exemple courant de protection cathodique. Ce processus est \u00e9galement appel\u00e9 galvanisation. Comme le zinc est plus r\u00e9actif que l\u2019acier, il se corrode. Il s\u2019oxydera, ce qui emp\u00eachera la corrosion de l\u2019acier. La raison pour laquelle on appelle cette protection cathodique est que dans ce processus, la surface m\u00e9tallique \u00e0 prot\u00e9ger devient une cathode. La protection cathodique est souvent utilis\u00e9e pour prot\u00e9ger les pipelines en acier qui transportent du carburant ou de l\u2019eau, les coques de navires, les r\u00e9servoirs de chauffe-eau et les plates-formes p\u00e9troli\u00e8res en mer. &nbsp; Utiliser un inhibiteur de corrosion Une autre m\u00e9thode de pr\u00e9vention contre la corrosion est l\u2019utilisation d\u2019inhibiteurs de corrosion. Ce sont des produits chimiques qui r\u00e9agissent soit avec la surface m\u00e9tallique, soit avec les gaz environnants pour \u201cinhiber\u201d les r\u00e9actions chimiques qui causent la corrosion. Les inhibiteurs sont utilis\u00e9s pour recouvrir la surface m\u00e9tallique d\u2019un film protecteur. Il existe deux formes sous lesquelles les produits chimiques inhibiteurs peuvent \u00eatre appliqu\u00e9s. Ils peuvent \u00eatre m\u00e9lang\u00e9s avec un solvant appropri\u00e9 ; la solution r\u00e9sultante est ensuite appliqu\u00e9e. Ou, avec l\u2019utilisation de techniques de dispersion courantes, ils peuvent \u00eatre appliqu\u00e9s comme couche protectrice. Le processus par lequel les inhibiteurs de corrosion sont appliqu\u00e9s est appel\u00e9 passivation. &nbsp; Choisir la m\u00e9thode de passivation Dans ce processus, un mat\u00e9riau protecteur (habituellement une sorte d\u2019oxyde m\u00e9tallique) est utilis\u00e9 pour fournir une couche sur la surface du m\u00e9tal. Cette couche est ce qui barricade la surface contre la corrosion. Les facteurs qui influent sur la formation de la couche comprennent la temp\u00e9rature ambiante, le pH du milieu environnant et la composition chimique de l\u2019atmosph\u00e8re environnante. L\u2019un des avantages suppl\u00e9mentaires de ce proc\u00e9d\u00e9 est qu\u2019une patine graduelle se forme sur la structure o\u00f9 cette couche est appliqu\u00e9e. En cons\u00e9quence, la structure s\u2019embellit avec le temps. C\u2019est quelque chose qui peut \u00eatre vu sur les toits qui ont des tuiles de cuivre. Un autre exemple du processus de passivation est la couleur de la Statue de la Libert\u00e9. Une patine, de couleur bleu-vert, s\u2019est d\u00e9velopp\u00e9e sur la structure qui agit comme une barri\u00e8re \u00e0 la corrosion pour le cuivre en dessous. Les inhibiteurs de corrosion sont g\u00e9n\u00e9ralement utilis\u00e9s dans les usines de production chimique, les raffineries de p\u00e9trole et les usines de traitement de l\u2019eau. &nbsp; Pr\u00e9venir l\u2019apparition de la corrosion avec WD-40 Sachez \u00e9galement que le Produit Multifonction WD-40 agit comme un inhibiteur de corrosion ! Il est donc tr\u00e8s utile pour prot\u00e9ger vos objets m\u00e9talliques du quotidien ou vos outils professionnels. Appliquez le produit sur le m\u00e9tal et le tour est jou\u00e9 ! Il prot\u00e8gera ainsi le m\u00e9tal de la corrosion. Appliquez le produit \u00e0 une fr\u00e9quence r\u00e9guli\u00e8re, d\u2019autant plus si la surface trait\u00e9e est expos\u00e9e en ext\u00e9rieure et donc aux conditions climatiques. &nbsp; \u00c7a en fait des m\u00e9thodes pour pr\u00e9venir l\u2019apparition de la corrosion ! Vous connaissez d\u00e9sormais toutes les m\u00e9thodes de pr\u00e9vention contre la corrosion. Une derni\u00e8re astuce serait \u00e9galement de choisir un m\u00e9tal qui ne rouille pas\u00a0! En effet, une mesure simple de pr\u00e9vention contre la corrosion est l\u2019utilisation d\u2019un m\u00e9tal r\u00e9sistant \u00e0 la corrosion. L\u2019aluminium et l\u2019acier inoxydable sont des exemples typiques de ces m\u00e9taux. &nbsp; N\u2019h\u00e9sitez pas \u00e0 partager vos propres astuces d\u2019entretien de la moto sur notre page Facebook Tunisie.<\/p>\n","protected":false},"author":10,"featured_media":6751,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"_acf_changed":false,"inline_featured_image":false,"footnotes":""},"categories":[81],"tags":[],"class_list":["post-6745","post","type-post","status-publish","format-standard","has-post-thumbnail","hentry","category-bricolage-et-jardin"],"acf":[],"title_raw":"Comment pr\u00e9venir l\u2019apparition de la corrosion ?","yoast_head":"<!-- This site is optimized with the Yoast SEO Premium plugin v27.3 (Yoast SEO v27.3) - https:\/\/yoast.com\/product\/yoast-seo-premium-wordpress\/ -->\n<title>Comment pr\u00e9venir l\u2019apparition de la corrosion ? - WD-40 Africa<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"D\u00e9couvrez le guide complet pour pr\u00e9venir l&#039;apparition de la corrosion, comment elle apparait, ses effets et comment l\u2019emp\u00eacher.\" \/>\n<meta name=\"robots\" content=\"index, follow, max-snippet:-1, max-image-preview:large, max-video-preview:-1\" \/>\n<link rel=\"canonical\" href=\"https:\/\/wd40.africa\/fr\/bricolage-et-jardin\/comment-prevenir-lapparition-de-la-corrosion\/\" \/>\n<meta property=\"og:locale\" content=\"fr_FR\" \/>\n<meta property=\"og:type\" content=\"article\" \/>\n<meta property=\"og:title\" content=\"Comment pr\u00e9venir l\u2019apparition de la corrosion ? 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